一、工业氧气生产
1.原料:空气体。
2.原理:液氮的沸点比液氧低。先将空气体在低温下加压变成液体，然后将液体空气体慢慢加热到-196℃左右。氮气首先达到沸点，从液体空气体中蒸发，剩下的主要是液氧。
3.方法:液体空气体分离，过程可简单表示如下:
4.储存:氧气储存在蓝色的钢瓶里。
【注意】工业上以空 gas为原料制备氧气，原料来源广泛，制备的氧气价格相对较低，量也相对较大。工业上制氧的过程中，没有新的物质生成，属于物理变化。
第二，在实验室制造氧气
方法一:加热高锰酸钾产生氧气。
1.实验药物:高锰酸钾(深紫色固体)
2.实验原理:高锰酸钾加热时，氧气分解，同时生成高锰酸钾和二氧化锰。
3.实验装置:
(1)发电装置
(2)收集装置:
排水方法
向上排放空气体法
因此，加热高锰酸钾com制氧的实验装置如下:
5、实验步骤-& # 8221；检查、安装、设置、指向、接收、移动和熄灭& # 8221；
实验步骤
操作方法及注意事项
①组装仪器。
从左到右和从下到上顺序
①检查设备的气密性。
将导管一端浸入水中，用手紧紧握住试管外壁。如果水中有气泡从导管口出来，松开手一会儿，导管口会形成一股水柱，说明装置没有泄漏。
②药物放入试管中。
按照固体药物的存取方法，将固体放入试管中，平放在试管底部。试管口放一团棉花，防止加热时氧气流把氯酸钾粉末吹入导管，堵塞导管。
③将试管固定在铁架上。
铁夹夹在离试管口1/3处；
试管口稍微向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管爆裂。
④点燃酒精灯加热。
预热:首先酒精灯的火焰在试管下来回移动，使试管受热均匀，然后在试管内的药物部位加热。
⑤引流法收集氧气。
集气筒内装满水，不留气泡，只有在导管口产生连续气泡时才开始收集；气体容器瓶口有大量气泡冒出时停止收集，取出气体容器，用玻璃片磨砂面盖住毛玻璃，放在桌上。
6.收集后，移除导管。
导尿管不离开洗手池，酒精灯不能熄灭，防止倒吸水导致爆管。
⑦熄灭酒精灯
酒精灯只有在导管排空后才能熄灭，以防止水槽中的水回流到灼热的试管中，导致试管爆裂。
⑧仪器的拆卸。
先右后左，先上后下。
6.检查:将带火星的木条放入气体容器中。如果木条重燃，证明气体是氧气。
7.全检:当向上排放空气体法收集的氧气充满时，应将带火星的木条放在气瓶口。如果木条重燃，证明氧气已经充满了气瓶。
方法二:加热氯酸钾和二氧化锰固体产生氧气。
1.实验药物:氯酸钾(白色固体)+二氧化锰(黑色固体)
2、实验原理(文字表达):
3.实验装置:
实验步骤:
①检查:检查设备的气密性。
②装载:将氯酸钾和二氧化锰放入干燥的试管中，用带导管的橡皮塞塞住试管。
③固定:将试管固定在铁架上，注意试管口略向下倾斜。
④要点:点亮酒精灯，待试管受热均匀后，将酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收集:根据选择的收集装置确定气体收集方式。
(注:当气泡均匀连续冒出时，气体就会被收集。当大量气泡从气体容器中溢出时，证明气体已经收集完全。)
⑥移动:将导管移出水槽。
⑦熄灭:熄灭酒精灯。
方法三:过氧化氢溶液分解产生氧气。
1.实验药物:双氧水为无色液体，二氧化锰为黑色粉末。
2、反应原理(文字表达):
3.实验装置
4.实验步骤
(1)在试管中加入5mL5%的5%双氧水溶液，将带火星的木条放入试管中，观察木条是否复燃。
(2)在试管中加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管中观察现象。
用过氧化氢和二氧化锰生产氧气时，如果使用双孔塞和长颈漏斗，要求长颈漏斗的下喷嘴必须低于液面，以防止产生的气体从长颈漏斗的下喷嘴逸出。
3.实验现象:步骤(1)中，带火星的木条不复燃；在步骤(2)中，大量气泡迅速产生，板条被重新点燃。
4.实验结论:在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以快速产生氧气。
三、三种实验室制备氧气的比较(你可以列出自己的清单，加深你的记忆，特别是其中的差异)
过氧化氢产生氧气
氯酸钾制取氧气
由高锰酸钾制备氧气
发电设备
收集装置
反作用原理
试剂状态
反应条件
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